Question

海水蕴藏着丰富的化学资源．某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）海水中含有的颜色、异味可以用    除去．
（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、②、③依次为    、    、    ；玻璃棒的作用依次是    、    、    ．

（3）若NaCl的产率偏低（ 产率=×100%），则可能的原因是（填字母）    ．
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、    ．

Answer

（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
（2）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．根据玻璃棒的不同作用解答．
（3）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．
（4）要配制5%NaCl溶液50.0g，则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器．
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
（2）精盐中混有不溶性杂质，需经过溶解、过滤除去，然后通过蒸发得到食盐晶体，故操作①②③分别是溶解、过滤、蒸发．溶解时玻璃棒的作用是加快溶解速度，过滤时是引流，蒸发时是防止液滴飞溅
（3）若NaCl的产率偏低，可能是溶解时未完全溶解，蒸发时有固体溅出；滤纸破损粗盐水未经过滤流下来，使精盐质量增大，产率偏高；故选BC
（4）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．
故答为：（1）活性炭（2）溶解、过滤、蒸发．加快溶解速度，引流，防止液滴飞溅
（3）BC；
（4）量筒．