为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氢氧化钡溶液25g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液37.67g．计算：
（1）反应后生成硫酸钡的物质的量为______mol．
（2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数．（列化学方程式计算）
考点分析：
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在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
[提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
[作出猜想]①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的溶质质量分数不同； ③还可能是______．
[设计实验]（1）验证猜想①是否成立，设计的实验：分别取大小相同、质量相同、______石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．反应的化学方程式是______．
（2）验证猜想②是否成立，请你写出实验方案______．
[交流讨论]实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是______．
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小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请你参与：
（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是______（填写序号）．上述方案中能发生反应的基本类型是______．
（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
| 向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 反应方程式______；
从A试管滤出的滤渣中含有______ |
| 向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸 | 有白色沉淀生成 | B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是______ |
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下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）仪器a的名称是______．
（2）用B装置制取气体时当上部与下部c对接时，组合成装置的优点是______．
（3）从装置A～D中选择：加热KClO
3制取并收集O
2，应选用图中的______（填字母），其反应化学方程式是______△3O
2↑+2KCl
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实验室有一包白色粉末状物质，可能由KCl、Na
2SO
4、Na
2CO
3、CuSO
4、CaCl
2中的一种或几种组成．为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的小妍同学，按如图所示进行实验：
请回答下列问题：
（1）该粉末中一定不含
，操作Ⅰ的名称是
．
（2）为了不干扰对下一步实验现象的判断，试剂A最好选择
．
（3）若要检验KCl是否存在，可采用的方法是
．
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敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式
．
（2）图中线段BC对应的实验现象是
．
（3）图中B点时溶液中的溶质是
．
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