Question

证明三种二价金属的活动性强弱顺序是Z＞X＞Y，某同学设计了如下实验，其中不需要进行的是（ ）
A．X+YSO₄=Y+XSO₄
B．Z+H₂SO₄=H₂↑+ZSO₄
C．Z+YSO₄=Y+ZSO₄
D．X+H₂SO₄（不反应）

Answer

根据金属活动顺序表的应用设计实验，去验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
由金属活动顺序表的应用可知：通过X+YSO4═XSO4+Y，说明了X的活动性大于Y；通过Z+H2SO4═ZSO4+H2↑，说明了Z位于H的前面；通过Z+YSO4═ZSO4+Y，说明了Z的活动性大于Y；X+H2SO4（稀）-→（不反应），说明了X位于H的后面；综合对比上述四个实验，不需要C就可以比较三种金属的活动性为：Z＞X＞Y．所以：
A、通过X+YSO4═XSO4+Y，说明了X的活动性大于Y，必须进行，故A不符合题意；
B、通过Z+H2SO4═ZSO4+H2↑，说明了Z位于H的前面；必须进行，故B不符合题意；
C、通过Z+YSO4═ZSO4+Y，说明了Z的活动性大于Y；由于Z位于氢的前面，X位于氢的后面，X的活动性大于Y．所以，此实验不必进行就能说Z的活动性大于Y．故C符合题意；
D、通过X+H2SO4（稀）-→（不反应），说明了X位于H的后面，必须进行．故D不符合题意．
故选C．