Question

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．
下面是某化学兴趣小组处理回收含铜废料的主要步骤．
回答下列问题：
（1）溶液A中溶质的化学式是    ；
（2）步骤④的操作方法是    ；
（3）某同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸发生反应
（化学方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂  2CuSO₄+2H₂O），该方案明显优于原方案，你认为优点是    ．
（4）方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到硫酸亚铁晶体，可增加经济效益．请写出使“绿矾（硫酸亚铁晶体）”结晶的可能方法：       （“绿矾（硫酸亚铁晶体）”溶解度随温度升高而增大）

Answer

（1）由蓝色溶液与铁反应考虑所得溶液中的溶质；
（2）步骤④是分离固液混合物的操作，根据要求可选择适当的分离方法；
（3）对比分析原实验方案，即可知道该方案的明显优点；
（4）根据题意确定“绿矾”结晶的两种方法．
【解析】
（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，反应方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故溶液A中溶质的化学式是FeSO4；
（2）加入适量的铁屑，是将硫酸铜中的铜全部置换出来，用过滤法即可分离溶液A和红色固体B；
（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，开始方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知第二个方案更合理；
（4）结晶的方法有：冷却热饱和溶液和蒸发溶剂法，即蒸发结晶和降温结晶．
故答案为：（1）FeSO4  （2）过滤 （3）不产生污染空气的气体和粉尘 （4）冷却结晶