Question

兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如图实验：

（1）操作Ⅰ的名称是    ；该操作需用到的铁制仪器为    ．
（2）固体A的成分是    ；操作Ⅱ反应的化学方程式为    ．
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为    ．

Answer

（1）操作I是分离固体与液体的操作应该是过滤操作．
（2）由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，由废料的成分可知固体A是单质的铁．
（3）该反应是氧化铜与硫酸的反应．
【解析】
由转化情况分析可知废料中的铝能和氢氧化钠反应生成含铝的钠盐，所以固体A中一定含有铁与铜，其中铁与硫酸可反应生成氢气，铜不反应，铜灼烧会生成黑色的氧化铜，氧化铜与硫酸反应会生成硫酸铜的蓝色溶液；途径I中没有去除钠盐的成分，而途径II则是让铝转化成了沉淀氢氧化铝，去除了钠盐，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成的氯化铝更纯净一些．
（1）操作I是分离固体与液体的操作应该是过滤，所用到的仪器有铁架台，三角架等．
（2）由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，合金与氢氧化钠反应后生成含铝的钠盐，则固体A中一定有铁与铜，因此可知固体A中的单质铁能与硫酸反应生成氢气，而铜不能．
（3）单质的铜灼烧会生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜与水．
故答案为：（1）过滤； 铁架台（带铁圈）或三角架．
（2）铁和铜（或Fe、Cu）； Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O