Question

化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏．
（1）通过测定雨水的    来粗略判断其是否为酸雨．
（2）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．
取空气样品1000m³缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g．
试回答：
①二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为    ；
②配制氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和    ．
③上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的    ．

浓度限值（mg/m^3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

④我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．

Answer

（1）依据酸雨的界定方法进行分析；
（2）①依据二氧化硫的化学式进行计算即可；
②依据配置溶液所需的仪器分析判断；
③从实验的准确性分析过量氯化钡溶液加入的目的；
④依据生成沉淀的质量可计算反应的硫酸的质量，而依据硫酸的质量可计算所取空气中二氧化硫的质量，进而判断二氧化硫的级别；
【解析】
（1）酸雨一般是指pH小于5.6的雨水，所以可以通过测量雨水的pH可对是否是酸雨进行判断；
（2）①化合物中元素的质量比等于元素原子量和的比，故二氧化硫中硫与氧元素的质量比=32：16×2=1：1；
②配置溶液所需的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和量筒等；
③从实验的准确性分析过量氯化钡溶液加入的目的是充分反应掉溶液中的硫酸，并转化为硫酸钡的沉淀；
④【解析】
设溶液中H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98          233
x           2.33g

x=0.98g
设1000m3空气样品中SO2的质量为y
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
64                98
y                0.98g

y=0.64g
SO2的浓度：=0.64mg/m3＞0.50mg/m3，为三级标准．
故答案为：（1）pH值；（2）①1：1； ②玻璃棒；③使硫酸完全反应；
④答：此空气中二氧化硫的浓度级别为三级标准．