16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固体混合物，加入盛有足量水的烧杯中，固...

16gCuSO₄和14.2gNa₂SO₄的固体混合物，加入盛有足量水的烧杯中，固体完全溶解形成溶液．然后向烧杯中加入100g一定质量分数的NaOH溶液，恰好完全反应（计算结果精确到0.1）．
试计算：（1）产生沉淀的质量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶质的质量分数为10%，烧杯中水的质量是多少克？

（1）由于硫酸铜和硫酸钠中只有硫酸铜能与氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铜，所以可依据硫酸铜的质量利用方程式求出沉淀的质量；（2）利用原有的硫酸钠和反应生成的硫酸钠质量求的反应后溶质的质量，利用固体质量之和及水的质量和生成的沉淀质量可以计算所得溶液的溶质质量分数，则可得加水的质量；【解析】设产生沉淀的质量为x，生成Na2SO4的质量为y， CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 98 142 16g x y x=9.8g y=14.2g 则设烧杯中水的质量为z 原固体的质量是16g+14.2g=30.2g 所得溶液的溶质质量分数为：×100%=10% z=163.6g 答：（1）产生沉淀的质量为9.8g；（2）烧杯中水的质量为163.6g．

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考点分析：

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已知某三种氧化物的化学式为R₂O₃型．请回答下列问题：
（1）若该氧化物的相对分子质量是76，则该氧化物的化学式为______．
（2）若该氧化物中R元素与O元素的质量比是9：8，则该氧化物的化学式为______．
（3）若该氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该氧化物的化学式为______．

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问题1：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】：
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】：
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】：
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．
【拓展延伸】：
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式______ 4Fe₃₄+0₂↑ 查看答案

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农业上常用16%的食盐水来选择优良种子，现要在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
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（3）在用天平称量所需的氯化钠时，若称量的过程中发现天平的指针偏向右侧，接下来你应如何操作    ；
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如图，塑料垃圾在我们的身边随处可见，这些塑料在自然环境中很难降解，人们把这些废弃塑料带来的污染称为“白色污染”．“白色污染”会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，焚烧还会污染大气．为保护好我们的环境，保障人体健康，请你提出三点解决“白色污染”问题的建议．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等