Question

通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．
 
[MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl     CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl]
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是    ．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是    ．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是    （填序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取用    等措施．
A玻璃棒不断搅拌    B 来回移动酒精灯加热    C 来回移动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是    ．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是    ．
（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是    ．

Answer

（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行；
（2）分离固体与溶液的方法是过滤；根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析；
（3）根据 蒸发皿的受热均匀情况进行分析；
（4）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的；
（5）盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生；
（6）在提纯过程中生成了氯化钠．
【解析】
（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先配成溶液．
故答案为：水．
（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程．A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现．
故答案为：过滤；D．
（3）为了使液体受热均匀而防止液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精灯或是移动蒸发皿来使溶液受热更均匀．
故选ABC
（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．
故答案为：除尽溶液中的镁离子．
（5）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断．
故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止．
（6）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
故答案为：在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．