Question

（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应    质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是    ．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是    （填序号）．
①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH₃+5O₂4NO+6R，其中R的化学式为    ．

Answer

（1）化学变化都遵循质量守恒定律，由于碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体没有在所称的质量内，所以反应后因气体逸散天平不平衡；
（2）化学变化是分子分成原子然后原子重新结合成新的分子的过程，在此过程中，分子发生了改变，由分子构成的物质也发生了改变；
（3）根据化学变化前后原子的种类和个数不变，根据反应物的分子构成及参加反应的分子个数，推断生成物R的分子构成．
【解析】
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律，因为任何化学变化都符合质量守恒定律；
（2）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．
（3）依据化学反应前后原子的种类、数目不发生改变：N原子前后均为4，故R中无N原子；反应前有12个H原子，而NO中无H原子，故“6R”中有12个H原子，每个R中有2个H原子；同理可得每个R中含1个O原子，即化学式为：H2O；
故答案为：（1）符合；化学变化的实质是分子的分裂原子的重新组合，原子的种类和数量均未变化，所以任何化学变化都符合质量守恒定律；（2）①②⑤；（3）H2O；