Question

有一包固体可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液； ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；  ③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na₂CO₃，无CaCl₂
B．肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，无CaCl₂
C．肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能有KNO₃、CaCl₂
D．肯定有Na₂SO₄，可能有KNO₃、CaCl₂

Answer

由题意知，固体溶解得无色透明溶液，说明固体能共存；加过量硫酸，有气泡产生，说明一定固体中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，说明没有氯化钙；因为过量的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明硫酸钠存在．
【解析】

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存； 
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，固体中一定没有氯化钙；
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能确定是否含有硫酸钠，因为过量的硫酸与氯化钡反应也生成硫酸钡白色沉淀；
所以固体中一定有碳酸钠，一定没有氯化钙，可能有硫酸钠和硝酸钾．
故选A．