某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当...

某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）．
（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

（1）产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．（2）分析图可看出A点后再加入盐酸后没有发生新的反应，据此分析溶质的情况；（3）可根据求出的二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量，反应后所得溶液中的溶质有原样品中的氯化钠和生成的氯化钠，进而求出溶质的质量分数．【解析】（1）根据质量守恒定律可知，产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．则m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．（2）由图可看出A点后再加入盐酸，已没有反应发生，所以B点时溶液中的溶质有前一阶段生成的氯化钠及A点后加入的盐酸．（3）设样品中含纯碱质量为x，反应生成氯化钠质量为y． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g 解之得：x=5.3g； y=5.85g 反应后溶液中溶质氯化钠的质量为（6-5.3+5.85）=6.55g 所以氯化钠的质量分数=×100%=16.3% 故答案为：（1）4.4g；（2）NaCl、HCl；（3）答：A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%．

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考点分析：

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不少溶洞里的地下河水是含有MgCl₂和CaCl₂的硬水．下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成．

实验操作	现象	结论或化学方程式
步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca（OH）₂溶液，直到反应完全．	有白色沉淀产生．	MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
步骤Ⅱ：向上述试管中滴加溶液，直到反应完全．		化学方程式：
步骤Ⅲ：（填操作名称）．	除去沉淀物．	得到澄清滤液．
步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加，振荡．	盛有滤液的试管中．	证明硬水已软化．

[拓展]经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质．要得到纯净水，可以将滤液再进行操作．查看答案

如图是实验室制备气体的常用装置，根据装置回答：
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（1）写出带标号的仪器名称：①    ②    ；
（2）用装置A制取氧气的化学方程式是    ；若要控制反应速率以获得平稳的氧气流，可以考虑将仪器①换成    （填仪器名称）．
（3）二氧化氮气体是一种密度大于空气的有毒气体，能与水发生化学反应．若要收集这种气体，最好选用装置    （填装置字母代号）．查看答案

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（1）B的化学式可能是或．
（2）A与D反应的化学方程式：．（写一种可能即可）查看答案

PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量．
（1）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是    （填字母）
a．戴口罩        b．禁止焚烧秸秆        c．减少机动车尾气排放     d．植树造林
（2）大量使用化石燃料除了会导致PM2.5超标、酸雨以外，还会引起的环境问题有    （任写一种，下同），因此温室效应人们开发了新能源，如    ．查看答案

从图中，可以获得多项与甲、乙两物质溶解度有关的信息：
（1）在t₂℃时，向50mL水中加入18g甲物质，充分溶解后可得到溶液    g，是    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）如甲物质中混有少量乙，可以用    方法提纯；
（3）两曲线的交点A表示    ；
（4）你还能获得的一项信息是：    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等