Question

为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象    ．
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式    ．
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是    （写一种即可）．
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有    种（溶质不计指示剂与气体）．

Answer

（1）依据盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性的有关知识解决即可；
（2）氧化铜属于金属氧化物，所以书写出氧化铜和盐酸反应的方程式即可；
（3）根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；
（4）依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题；
【解析】
（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；
（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuC12+H2O；
（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
故答案为：（1）红色消失或红色褪去；（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）四；