Question

根据如图装置图回答问题．

Ⅰ．写出仪器①的名称是______，仪器②的名称______．
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式______△2KCl+3O₂↑

Answer

Ⅰ、依据常用仪器回答；
Ⅱ、①根据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水；
③了解正确读数的时机，待冷却到室温再读数；
Ⅲ、实验设计与实施：
据实验室制取二氧化碳用稀盐酸与碳酸钙的反应原理书写方程式，并联系物理中学过的控制变量法，根据假设的内容“盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关”以及结论，并结合实验设计方案中的大理石规格、盐酸的质量分数分析解答；
拓展与反思：通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测；启普发生器具有随时控制反应发生和停止的优点，据此结合装置分析解答；
Ⅳ、根根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，气体密度和空气接近的不能用排空气法收集．
【解析】
Ⅰ、熟记常用仪器，分别是：长颈漏斗、集气瓶；
Ⅱ、①氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，故如图所示：；
③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），原因是：未冷却到室温就读数；
Ⅲ、实验设计与实施：
实验室用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
联系物理中学过的控制变量法，根据提出的假设和结论可知：该实验是探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小的关系；观察实验①与②大理石的规格相同，但盐酸质量分数不同，故实验①与②的目的是为了探究盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响；要探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响，则控制一个变量，盐酸的质量分数应相同，故实验①③是探究这一问题；
拓展与反思：通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关；实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固体和液体的常温反应，可用B或 C、D制取，而此实验要求具有启普发生器原理，只有D能随时控制反应发生和停止，故选D；
Ⅳ、实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应物状态是固体与液体，发生装置应选择固液常温型装置，B或 C、D，而此实验需严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以只能选择B，采用分液漏斗控制水的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，因此最好用排水法收集；
故答案为：Ⅰ、长颈漏斗；集气瓶；
Ⅱ、①2KClO32KCl+3O2↑；
②；
③未冷却到室温就读数；
Ⅲ、实验设计与实施：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响；①③；
拓展与反思：盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关；D；
Ⅳ、CG．