世界卫生组织早就把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学
式为KAl（SO
4）
2•12H
2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是______（填字母）．
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）______．
（3）如果某人一天吃了100g上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
考点分析：
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某兴趣小组在探究CO
2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO
2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
[讨论]甲同学认为易拉罐变瘪，说明CO
2与NaOH溶液发生反应，CO
2与NaOH反应的化学方程式是______；乙同学认为此结论不合理，原因是______，还需进一步验证，验证方法是______．
[提出问题]易拉罐为什么又鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分是什么？
[猜想假设]a．该气体可能是CO
2b．该气体可能是______．
[查阅资料]①Na
2CO
3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑
[实验验证]①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是______；
[结论]证明猜想______成立；
[反思与应用]在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装______物质．
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现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO
3（浓）═Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO
3和NO气体，NO和NO
2都是大气污染物．现给出下列装置（A～F）：
（1）写出二氧化氮和水反应的化学方程式
；
（2）制二氧化氮的发生装置可以选
，收集二氧化氮的装置应该选
；
（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过
；E装置中NaOH溶液的作用是
．
（4）NO一遇到O
2就会变成NO
2，收集NO应用
法；
（5）用如图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO
2最好放在
（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到
．
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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱，其关键是在沉淀池中让NaCl、NH
3、CO
2和H
2O尽可能多的转化成NaHCO
3（固体沉淀物）和NH
4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：
已知：2NaHCO
3
Na
2CO
3+CO
2↑+2H
2O
请完成下列填空：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：
（2）在化学实验室里要分离设备（Ⅰ）中混合物用到的操作名称是
（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所发生反应的化学方程式是：
；
．
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已知：A、B、C、D四种物质是初中化学常见的物质，各物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）．B是黑色固体单质，C和D的反应属于中和反应．试回答下列问题：
（1）写出A的化学式：
； B的名称：
；
（2）写出下列物质有关反应的化学方程式：B+D：
；D→A：
．
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烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有______（填序号）．
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______．
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