Question

市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、______、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为______（填一种）．
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁．
猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和______（填化学式）．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想Ⅱ是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？______（选填“能”或“不能”），原因是______．小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式：______．

Answer

（1）根据铁粉的特性考虑；
（2）根据溶解和过滤所用到的所有仪器来考虑共用的玻璃仪器；
（3）根据硫酸是否过量来考虑生成物中溶质是谁．
【解析】
（1）根据磁铁只能吸引铁的性质，利用磁铁将铁吸出；
（2）镁粉和氯化钠一种物质溶于水，一种物质不溶于水，所以加水溶解再过滤即可分离．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流．所以都用到玻璃棒．
（3）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解，有两种可能，一是两种物质恰好完全反应，溶质只有硫酸镁，二是硫酸过量，溶质既有硫酸镁也有硫酸．酚酞不能使酸性溶液变色，验证有没有硫酸取一种能与硫酸反应的金属即可．
故答案为：（1）用磁铁将粉末中的铁粉吸出；（2）过滤，玻璃棒；（3）H2SO4，不能，因为无色酚酞试液遇酸性溶液不变色
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．