Question

有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）

A．金属活动性强弱：A＞B
B．反应后A、B可能都有剩余
C．消耗B的质量一定小于A的质量
D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

Answer

根据题目给出的信息可知：在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，因此可以判断A比B活泼；产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余；因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．
【解析】
A、A在短时间内得到的氢气和B在长时间内得到的氢气一样多，因此可以判断A比B活泼；故选项正确；
B、产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余，故选项正确；
C、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量，因此小于A的质量事错误的，故选项错误；
D、产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．故选项正确；
故选C