某NaOH固体样品已部分变质．常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液...

某NaOH固体样品已部分变质．常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为（）
A．65.4%
B．34.6%
C．82.3%
D．64.5%

氢氧化钠部分变质是有部分氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，利用碳酸钠化学式中碳和钠的质量比，根据碳元素质量可求出钠元素的质量，然后用钠元素的总质量减去碳酸钠中钠元素的质量，就得到氢氧化钠中钠元素的质量，然后求出氢氧化钠的质量，最后进一步求出氢氧化钠的质量分数．【解析】设Na2CO3中钠元素的质量为x 根据Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得：= 解得x=4.6g 所以氢氧化钠中钠元素的质量为16.1g-4.6g=11.5g 根据NaOH的化学式可得NaOH中钠元素的质量分数为：×100%=57.5% 所以氢氧化钠的质量为：=20g 这是500g溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为40g 那么原固体样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=65.4% 故选A

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考点分析：

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某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO₄溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H₂SO₄中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快．
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
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若用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是由Cl^-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl₃溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl₃溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅
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除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质所选试剂或方法
A	铁粉	氧化铁	稀硫酸
B	碳酸钠	碳酸氢钠	加热
C	一氧化碳	二氧化碳	氢氧化钠溶液
D	硝酸铜溶液	硫酸铜	氯化钡溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
B．正常雨水也显弱酸性的主要原因：H₂O+CO₂═H₂CO₃
C．证明铁是金属活动性顺序中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeC1₃+3H₂↑
D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：2P+5O₂═2P₂O₅
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某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数．这样配制的食盐溶液中的质量分数（）
A．等于5%
B．大于5%
C．小于5%
D．不能确定
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试题属性

题型：选择题
难度：中等