甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种...

甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-中的三种（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（）
A．OH^-和Cu²⁺来自同一工厂
B．H⁺和OH^-来自同一工厂
C．Cu²⁺和K⁺来自同一工厂
D．H⁺和Cu²⁺来自同一工厂

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，即不能共存的离子不能存在于同一工厂的废水中．【解析】假设氢离子来自甲厂，则能与氢离子结合生成水分子的氢氧根离子得来自乙厂，能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀的铜离子得来自甲厂，分析给出的五种离子，确定甲厂的离子有氢离子、铜离子和硝酸根离子，乙厂的离子有钾离子、硝酸根离子和氢氧根离子，分析选项，故选D．

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考点分析：

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下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）
A．KNO₃、HCl、CuCl₂
B．Ba（OH）₂、BaCl_2、、Na₂SO₄
C．Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂
D．NaOH、KCl、H₂SO₄
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某NaOH固体样品已部分变质．常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为（）
A．65.4%
B．34.6%
C．82.3%
D．64.5%
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某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO₄溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H₂SO₄中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快．
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
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若用实验证明FeCl₃溶液显黄色不是由Cl^-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl₃溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl₃溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl₃溶液黄色变浅
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除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质所选试剂或方法
A	铁粉	氧化铁	稀硫酸
B	碳酸钠	碳酸氢钠	加热
C	一氧化碳	二氧化碳	氢氧化钠溶液
D	硝酸铜溶液	硫酸铜	氯化钡溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
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试题属性

题型：选择题
难度：中等