Question

有一包固体A，可能含有Cu（OH）₂、CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．

根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是______（填化学式，下同），沉淀G是______．
（2）混合物A中的可能组成有______、______、______．
（3）溶液F中，一定存在溶质是______．
（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式______．
（5）滤液B中，可能存在的溶质是______，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）______．

Answer

抓住该题中重要的反应及反应现象，根据滤液B和稀盐酸反应生成气体D，再就是原固体中只有碳酸钠能够和酸反应生成气体由此推断原固体中一定含有碳酸钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙；往沉淀C中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和沉淀G，说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种，在原固体涉及的物质中只有铜难溶于稀硫酸，因此一定有铜．
【解析】
（1）由于原固体中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，也只有铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故选CO2，Cu
（2）由于原固体中一定含有碳酸钠和铜，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙，往沉淀C中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和沉淀G，说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种，再就是无法确定氢氧化钠的存在，故选Cu、Na2CO3、CuO；Cu、Na2CO3、CuO；Cu、Na2CO3、CuO、Cu（OH）2；Cu、CuO、Cu（OH）2、Na2CO3、NaOH（答对一个即可）
（3）蓝色溶液中一定含有生成的硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，因此蓝色溶液中还有硫酸，故选CuSO4、H2SO4
（4）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（5）由于氢氧化铜、氧化铜、铜都不能溶于水，也不和其他物质发生反应，因此滤液B中可能还有氢氧化钠，故答案为：NaOH，取溶液B少许滴加过量的BaCl2溶液静置（或过滤），取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有NaOH，反之则无NaOH．