Question

请用化学方程式解释下列现象：

（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是    ．铁管容易生锈，工业上常用稀盐酸来除铁锈    ．
（2）长期存放石灰水的甁壁上有一层薄膜，该薄膜形成的原因是    ，在实验室里常用稀盐酸清洗，发生反应的化学方程式为    ．
（3）纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下A与B按如图所示充分反应，生成C和D．已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，则该反应的化学方程式为    ．

Answer

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解析】
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，根据质量守恒定律，A的一个分子中含有8个氢原子；B分子的化学式为：O2；C的化学式为：CO2；D的化学式为：H2O；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）H2O+CO2═H2CO3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）C3H8+5O23CO2+4H2O．