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现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g...

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g.计算:
(1)生成氧气的质量.
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(1)可根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差,就是生成氧气的质量. (2)可根据求出氧气的质量,利用过氧化氢分解的化学方程式,求出过氧化氢的质量,再进一步求出质量分数. 【解析】 (1)根据质量守恒定律可知,生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差,(34g+2g)-34.4g=1.6g 答:生成氧气的质量为1.6g. (2)设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x 2H2O2O2↑+2H2O 68           32 x            1.6g 解之得:x=3.4g 过氧化氢溶液中溶质质量分数==10% 答:瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%.
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考点分析:
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为适应铁路高铁时代提速的要求,需把短轨连成长轨,常用反应:2Al+Fe2O3manfen5.com 满分网Al2O3+2Fe 进行焊接,该反应称为“铝热反应”.镁和氧化铜也能发生类似的反应,写出反应方程式   
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验,充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究.
【提出问题】固体剩余物是什么?
【猜想假设】假设①铜和氧化镁;假设②    ;假设③   
(均写化学式)
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应
【实验探究】请完成下列实验.
实验操作实验现象实验结论
取少量固体剩余物于试管中,向其中加入足量的稀硫酸.(1)固体部分溶解,溶液为无色.假设①成立.
(2)    假设②成立.
(3)    假设③成立.
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应?
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料,获得以下几组反应信息.
实验组别IIIIIIIVV
药  品AlFeAgAlCu
CuOCuOCuOFe2O3Fe2O3
相同条件下是否反应
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(2)精盐和粗盐质量的比值为产率.下列操作会造成产率偏低的是   
A.食盐没有全部溶解即过滤   B.蒸发时飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐潮湿     D.蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
(3)为了再除去粗盐中可溶性杂质(MgCl2、CaCl2),甲采用了盐场工人常用的方法即用饱和的    溶液洗涤.
乙查阅资料后知道如下反应:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
进行了如下实验操作,请补充完整:①溶解;②加入稍过量氢氧化钠溶液;③加入稍过量碳酸钠溶液;④    ;⑤加入适量稀    ;⑥蒸发结晶. 查看答案
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用E装置收集氧气适宜的时刻是   
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元素名称
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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