Question

某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸中．
①测定废液的pH=1，说明废液呈______性．若将废液直接倒入用大理石制成的水斗中会造成危害，原因用化学方程式表示______．
②上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是______（填编号）．
③废液中的溶质最多可能有______种．
④该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液．
Ⅰ．计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量（根据化学方程式计算）．______
Ⅱ．计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为______．

Answer

理解酸的化学性质，理清能够和酸发生反应的物质：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐；根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，利用0.02摩尔HCl的盐酸来计算消耗氢氧化钠的量即可，根据①计算的20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，求算质量，进而计算质量分数．
【解析】
①废液的pH=1，说明废液呈酸性，因此废液中应有盐酸，盐酸和碳酸钙的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②由于溶液呈酸性，因此废液中应有盐酸，稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钙都能反应，在废液中不可能存在；
③由于溶液呈酸性，因此废液中应有盐酸，稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钙都能反应，即、NaOH+HCl=NaCl+H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=Fe（Cl）3+3H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故废液中溶质的种类最多可能有CaCl2、NaCl、FeSO4、Fe2（SO4）3、Fe（Cl）3共5种；
④设0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和氢氧化钠的物质的量为x，则
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
1         1  
0.02mol  x

x=0.02mol
所以20克的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量是0.02mol，氢氧化钠的质量是0.02mol×40g/mol=0.8g，所以20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%=4%．
故答案为：①酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②abde；③5；④Ⅰ、0.02mol；Ⅱ、4%．