称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na
2CO
3+CaCl
2═CaCO
3↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为______．
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？______
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？______．
考点分析：
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某地下水含有大量Ca（HCO
3）
2和Mg（HCO
3）
2．用试管取少量，加入肥皂水，振荡，若出现大量浮渣和浑浊，是硬水，该水长期煮沸，锅底会产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行探究：
（1）提出猜想：
猜想①白色固体是CaCO
3猜想②白色固体是Mg（OH）
2猜想③白色固体是CaCO
3和Mg（OH）
2（2）设计实验：
| 实验步骤（1） | 可能现象 | 结论 |
______ | 白色固体完全溶解
无气泡产生 | 结论1：
猜想②正确 |
| 取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 |
______ | 结论2：
猜想①正确 |
（3）反思一评价：你认为不够严密的结论是______（填结论1或结论2），理由是______．
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）
| 实验步骤（2） | 可能现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸 |
______ |
猜想③成立 |
| （2）再向上述反应后的溶液中滴加足量______ | 有白色沉淀物生成 |
上述步骤（1）中有关化学方程式是______（写一个）．
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根据如图实验装置图回答（装置用代号表示）：
（1）写出编号为①的仪器名称______．
（2）实验室制氧气时，应选用的发生装置是______；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是______；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是______．
（3）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式）______．
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：
①加热；
②把药品装入试管后固定在铁架台上；
③检查装置的气密性；
④熄灭酒精灯；
⑤用排水法收集气体；
⑥从水槽中取出导管．
正确的操作顺序是（写序号）______．
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根据实验过程判断：
（1）写出加入药品①后发生的反应的化学方程式
．
（2）加入药品②与操作（Ⅰ）的目的是
（用编号表示）．
a．分离出铜和增加滤液①b．除去过量的药品①和分离出铜 c．除去过量的药品①和增加滤液①
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