Question

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH₄NO₃、MgSO₄、Cu（OH）₂、NaOH、CaCO₃六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试推断：
（1）现象X为：______．
（2）白色沉淀E为______（写化学式）．
（3）无色滤液F中含有的阴离子为______（写离子符号）．
（4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式______．
（5）固体混合物A中一定含有的物质为：______，可能含有______．

Answer

根据题意，固体混合物加入水后得到无色气体B，根据可能含有的物质的性质可知，只有NH4NO3和NaOH反应生成氨气，所以，固体混合物中一定有NH4NO3和NaOH；向无色的滤液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明固体混合物中一定有硫酸镁；向沉淀D中滴入稀盐酸产生无色溶液和无色气体，可推出固体混合物中一定有碳酸钙，一定没有氢氧化铜，氯化钠的存在无法确定．
【解析】
由题意可知：固体混合物加入水后得到无色气体B，由可能含有的物质的性质可知，只有NH4NO3和NaOH反应生成氨气，所以，固体混合物中一定有NH4NO3和NaOH，无色气体B是氨气；由向无色的滤液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明固体混合物中一定有硫酸镁，白色沉淀E为硫酸钡；向沉淀D中滴入稀盐酸产生无色溶液和无色气体，可推出固体混合物中一定有碳酸钙，一定没有氢氧化铜，氯化钠的存在无法确定．
有上述推断可知：
（1）氨气能使紫色石蕊试液变蓝色，所以，现象X为紫色石蕊试液变蓝；
（2）白色沉淀E为：BaSO4；
（3）无色滤液F中含有的阴离子为Cl-；
（4）在④中发生反应的化学方程式有：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）综合上述推断可知，固体混合物A中一定含有的物质为：NH4NO3，NaOH，CaCO3，MgSO4，可能含有NaCl．
故答为：（1）紫色石蕊试液变蓝；（2）BaSO4；（3）Cl-；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）NH4NO3，NaOH，CaCO3，MgSO4； NaCl．