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某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其...

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
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取样品质量(g)50.050.050.050.0
取稀硫酸质量(g)40.080.0120.0160.0
产生气体质量(g)0.40.81.01.0
试计算:(1)黄铜中锌的质量分数;
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.
根据金属与酸反应的条件可知,锌与酸反应,铜与酸不反应.再由表中数据分析可知,第三次反应是合金中的锌反应完了,前两次是酸完全反应,合金有剩余,再正确写出方程式,由方程式求出锌与硫酸的质量,就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数. 【解析】 (1)设合金中含锌的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65             2 X             1.0g = x=32.5g ×100%=65.0% (2)设稀硫酸中含硫酸的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4;+H2↑     98          2     y          0.4g = y=19.6g ×100%=49.0% 答:(1)黄铜中锌的质量分数65.0%; (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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