Question

二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质．如图所示的三个实验中，实验1体现二氧化碳具有的性质是    ；实验2瓶中发生反应的化学方程式为    ，如果向该瓶中滴入几滴紫色的石蕊试剂，瓶中溶液变为    色；实验3中观察到的现象是    ，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为    ．

Answer

根据实验的现象分析二氧化碳的性质；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色；根据碳酸钙与盐酸的反应以及生成的二氧化碳的性质分析实验的现象，并写出反应的方程式．
【解析】
在实验1中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验2瓶中发生反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；碳酸能使紫色石蕊试液变成红色；
由于碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳又能与澄清的石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以实验3中观察到的现象是：有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
故答为：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
CO2+H2O=H2CO3；红；
有气泡生成，澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．