Question

下列各组溶液，不另用试剂，只用相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K₂SO₄、K₂CO₃、BaCl₂、HCl
B．Na₂SO₄、BaCl₂、KCl、KNO₃
C．AgNO₃、HCl、KCl、KNO₃
D．KOH、KCl、Fe₂（SO₄）₃、MgSO₄

Answer

对于不添加试剂的物质推断题，可以先采取颜色、气味分析法，之后利用两两混合法进行实验验证．所以首先从题目中需找有特征性颜色的物质，没有时就直接采用两两混合法进行实验．
【解析】
A、K2SO4、BaCl2、K2CO3、HCl．当两两混合后，产生两次沉淀，所以可以得出不能产生沉淀的那一份就是HCl．而与另外两份产生沉淀的溶液本身是BaCl2．当把沉淀中滴加HCl时沉淀溶解且产生气泡的与BaCl2反应的原溶液为K2CO3．这样四种物质就区别开来．BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故A正确；
B、Na2SO4、BaCl2、KNO3、KCl．给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，且当加入其他试剂时，沉淀无明显的变化．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故B错误；
C、AgNO3、HCl、KCl、KNO3．两两混合时产生两种沉淀，可以推断出对应两次沉淀的物质是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为KNO3．至于和AgNO3产生沉淀的，则无法进行区别．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，故C错；
D、KOH、KCl、Fe2（SO4）3、MgSO4．由于Fe2（SO4）3本身具有明显的黄色，首先被推断出来，之后与之两两混合，能够与Fe2（SO4）3反应生成红褐色沉淀的原溶液为KOH．之后将氢氧化钾向剩余两溶液滴加，产生白色沉淀的原溶液为MgSO4，剩余的则为KCl，Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4，2KOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+2K2SO4，故D正确．
故选AD．