Question

过二硫酸钾（K₂S₂O₈）在高于100℃的条件下能发生分解反应，其化学方程式为2K₂S₂O₈2R+2SO₃+O₂↑，R的化学式为    ，它在水中的电离方程式为    ．SO₃与水反应后，鉴别其生成物中阴离子的方法是    ．

Answer

根据在化学反应前后各种原子的种类和数目不变求出化学式，根据电离方程式的写法写出电离方程式，根据硫酸根离子的检验方法对反应后阴离子进行鉴别．
【解析】
由方程式2K2S2O82R+2SO3+O2↑可知反应物中含有4个钾原子、4个硫原子、16个氧原子，生成物中已经有了2个硫原子、8个氧原子，还缺少4个钾原子、2个硫原子、8个氧原子，因为R前面的系数是2，所以R中含有2个钾原子、1个硫原子、4个氧原子，所以化学式是：K2SO4；硫酸钾能电离出钾离子和硫酸根离子，所以电离方程式是：K2SO4═2K++SO42-；SO3与水反应后生成物是硫酸，其中的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：往溶液中滴加氯化钡溶液，再加稀硝酸沉淀不溶解，由于硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀．
故答案为：K2SO4；K2SO4═2K++SO42-；往溶液中滴加氯化钡溶液，再加稀硝酸沉淀不溶解．