Question

从锌粒、苛性钠、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中，产生的现象如表所示：

	固体A	固体B	固体C
水	固体不溶解	形成白色浑浊， 并放出大量的热	白色固体逐渐消失， 并吸收热量，有气泡产生
稀盐酸	固体逐渐溶解， 有大量气泡产生	白色固体逐渐溶解， 无气泡产生，放出大量的热	白色固体逐渐消失， 有气泡产生

（1）由以上实验确定：固体B是    ，固体C是    ；
（2）写出化学方程式：固体A与盐酸反应    ；固体B与水反应    ．
（3）六种固体物质若按单质、氧化物、酸、碱、盐来进行分类，属于碱类的是    ．

Answer

根据表格中给出的实验现象结合所给物质的性质即可推断各物质的化学式．
【解析】
固体A不溶解与水，可以与酸反应生成气体，根据给出物质可以推断A为锌，固体B与水混合产生白色浑浊且放出大量的热，与盐酸反应无气泡产生，根据给出物质可以推断B为氧化钙，固体C溶于水吸热，可以推断C为干冰，固体干冰在此过程中会转化为二氧化碳气体，所以有气泡冒出；
（1）由分析知固体B是生石灰，固体C是干冰；
（2）锌和稀盐酸反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氧化钙与水反应的方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）碱在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，所以苛性钠属于碱类；
故答案为：（1）生石灰；干冰；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）苛性钠；