Question

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为______．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl2溶液	出现白色沉淀	稀H2SO4过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H2SO4过量

上述设计的实验方案中，正确的是______（选填：方案一、方案二）．
另外一个实验方案错误的原因是：______．
请你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄过量，你选用______（药品或者方法）．

Answer

①根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
②根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写；
【解析】
①酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为：红色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒；