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某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向...

某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:
实验次数123
盐酸质量5g5g5g
氢气质量0.04gm0.02g
请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m______ g.
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度.
(1)根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析; (2)根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析. 【解析】 (1)第一次加5克盐酸生成0.04克氢气,第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气,说明第二次反应中金属是过量的,也生成0.04克氢气,故答案为:0.04g; (2)【解析】 设共生成(0.04g+0.04g+0.02g=0.1g)氢气,需金属锌的质量为x. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65             2 X            0.1g = X=3.25g 合金中铜的质量分数即纯度:×100%=83.75% 答:黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度为:83.75%.
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考点分析:
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现象
序号
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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