Question

如图给出了部分元素的原子结构示意图：

纵列 横行	1							8
一		2	3	4	5	6	7
二
三							x

（1）仔细分析图中电子排布的规律可以发现：
①同一横行（称为周期）的元素，其原子具有相同的    ，不同的    ；
②同一纵列（称为族）的元素，其原子具有相同的    ，不同的    ；
（2）根据图中电子排布的规律，画出元素“X”的原子结构示意图为    ；
（3）溴（Br）元素的原子结构示意图为，它与图中第    列元素的化学性质最相似．溴与金属元素化合时的化合价为    ；溴化钠的化学式为    ．

Answer

（1）根据同一横行和同一纵行中原子结构示意图分析相同点和不同点
（2）根据元素周期表排列依据及原子结构示意图各部分含义分析
（3）最外层电子数决定元素的化学性质．
【解析】
（1）①由每一横行的元素的原子结构示意图可以看出，每一横行中原子具有相同的 电子层数最外层电子数不同；
②同一纵列的元素，原子具有相同的 最外层电子数，不同的 电子层数；
（2）元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的，因此X的质子数17，原子结构示意图为 ；
（3）溴（Br）元素的原子结构示意图可知最外层电子数为7，图中第 7列元素的最外层电子数也为7，它们的化学性质最相似．最外层为7个电子，在形成化合物时易得到一个电子显价，溴化钠中钠元素为+1价，溴元素为-1价，化学式为 NaBr．
故答案为：（1）①电子层数，最外层电子数；②最外层电子数，电子层数；
（2）；（3）7-1价； NaBr．