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取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数...

取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（ ）
A．生成了2g二氧化碳
B．生成了0.1mol氧化钙
C．剩余固体质量为5g
D．剩余碳酸钙质量为8g
依据0.1mol碳酸钙的质量是100g，所以利用化学反应前后钙元素的质量不变可以求出反应后固体的质量，而后利用反应前后的固体质量之差等于二氧化碳的质量对相关问题进行分析解答即可； 【解析】 由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×=4g；则反应后固体的质量为：=8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g； 设生成氧化钙的质量是x CaCO3CaO+CO2↑             56  44             x   2g x=2.55g  这些氧化钙的物质的量为=0.05mol 根据以上分析可知A选项正确，BCD错误 故选A
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考点分析：
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如图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是（ ）
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A．只有N析出晶体
B．只有M析出晶体
C．M、N均有晶体析出
D．M、N两种溶液的溶质质量分数相等
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将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（ ）
 物质 C2H6O O2 CO2 H2O X
 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m

A．表中m的值为3.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
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酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．23%
B．46%
C．55%
D．72%
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下列除杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是（ ）
A．N2（O2）通过灼热的铜网
B．NaCl（KNO3）降温结晶
C．CaO（CaCO3）高温煅烧
D．CO2 （CO） 通过灼热的氧化铜
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下列说法正确的是（ ）
A．“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，用符号“mol”表示
B．对于分子构成的物质，其摩尔质量就是相对分子质量
C．1molNO和1molNO2所含氮元素质量相等
D．0.5mol双氧水中含2.408×1024个原子
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