Question

如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，a物质的溶解度是    ．
（2）P点表示的意义是    ．
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是    ．
（4）向100g t₁℃的水中加入25g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是    ．
（5）将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是    （填字母序号）．
Ⅰ．溶质的质量一定不变Ⅱ．溶质的质量分数一定增大
Ⅲ．溶液质量可能不变Ⅳ．可升高温度或蒸发溶剂．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化③查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以计算出形成的饱和溶液中溶质的质量分数等．
【解析】
（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g．
故答案为：50g；
（2）P点是ac溶解度的交点，表示的意义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相同．
故答案为：t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；
（3）由于在t1℃时，三种物质的溶解度：b＞a=c，即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：b＞a=c，将三种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，因此它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而c的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时饱和溶液中会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数会减小，
故答案为：b＞a＞c；
（4）t1℃时a的溶解度是20g，因为a的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体．
故答案为：a物质溶于水时放热；
（5）c物质的溶解度随温度的升高而减小，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法有：加入c物质、恒温蒸发水至饱和、升高温度，因此若加入c物质，溶质的质量增大，若升高温度，溶液质量不变，溶质的质量分数不变．
故选Ⅲ．