有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反...

有一包不纯的Na₂CO₃样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO₂，则所混杂质可能是（）
A．BaCO₃
B．K₂CO₃
C．CaCO₃
D．MgCO₃

要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量【解析】设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x． MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O x 44 5.3g 2.4g = 解得：x≈97；由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．故选D．

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考点分析：

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某混合物由Na₂SO₄和Na₂SO₃组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）
A．24.62%
B．25.09%
C．35.38%
D．无法确定
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某温度下，Na₂SO₃的溶解度是Sg/100g水．此温度下一定量的Na₂SO₃溶液中加入ag Na₂SO₃恰好达到饱和．若用Na₂SO₃•7H₂O代替Na₂SO₃，使原溶液达到饱和，则需加入的Na₂SO₃•7H₂O质量为（）
A．2ag
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C．

D．

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除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的少量H₂SO₄，可向溶液中加入适量的下列物质（）
A．Fe粉
B．Fe₂O₃
C．NaOH溶液
D．BaCl₂溶液
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【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为    ．
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）    ，验证该猜想的方案为    ．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为    ．
验证该猜想的方案如下表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液，滴加无色酚酞试液．	变红	剩余固体中含有

【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案（填“存在”或“不存在”）问题，理由是．查看答案

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计算→称量→溶解→装瓶
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（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl    g，水    mL．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的操作和作用是    ．
（3）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为    ．
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解． manfen5.com 满分网

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试题属性

题型：选择题
难度：中等