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为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧...

为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体.实验数据如下:
烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g5.551215
W/g51010
回答下列问题:
(1)将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到______g固体,该固体由____________组成(只填化学式).
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
本题探究物质的组成是利用碳酸钠和氯化钙的反应,求得11g样品中碳酸钠的质量,由表中数据,5.55g氯化钙不足,10g或12g氯化钙都能使碳酸钠完全反应,所以可根据由10g碳酸钙生成来展开计算. 【解析】 (1)根据表中数据,11g样品中最多生成10g碳酸钙,设11g样品中碳酸钠的质量为X,消耗的氯化钙Yg, 反应生成的氯化钠Zg.则 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106     111   100     117 X      Y     10g      z 106:100=X:10     111:100=Y:10    100:117=10:Z 解得:X=10.6g     Y=11.1g     Z=11.7g 则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g,烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g-11.1g=3.9g,生成的氯化钠为11.7g 所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到NaCl和CaCl2 质量为:0.4g+3.9g+11.7g=16g 故答案为:16;NaCl、CaCl2 (2)样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=96.4% 故答案为:96.4%
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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