Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂

Answer

根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g-13g=5g，P的反应质量为32g-12g=20g，生成的N的质量为26g-1g=25g．数据可以如下处理：
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X=13 26 2 12
质量变化 -5 +25 -20

A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A说法错误；
B、反应后物质M的质量为：18g-5g=13g，故B描述正确；
C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C说法正确；
D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D说法正确；
故选A．