Question

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
则CaO与水反应的反应方程式为______．
（2）实验：如图所示：

（3）判断：
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为______；由操作
⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______．
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻棒的作用是______．

Answer

由于氧化钙能够和空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙和氢氧化钠又容易和二氧化碳反应生成碳酸钙和碳酸钠，因此碱石灰就容易变质．由操作②中的现象不难得出样品中应该还含有氧化钙，因为氧化钙遇水会放热，因此猜想二不成立．根据⑤⑥的现象不难得出滤液中应含有碳酸钠，故猜想一不成立．
【解析】
（1）由于氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，故选CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）a．由于用手触摸试管壁，发热，而氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠遇水不放热，故猜想二：不成立．
b．在滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中有碳酸钙，故选CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
向滤液中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤液中有碳酸钠，故答案为：Na2CO3，
而这正与猜想一不相符，故猜想一：不成立
c．因为猜想一和二都不成立，故样品应是：部分变质
（4）由于碱石灰容易变质，故应密封保存；操作③是过滤操作，故玻璃棒的作用是引流（或导流），防止溶液外溅．
故填：密封，引流（或导流），防止溶液外溅．