Question

20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H⁺）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，试判断：（1）H₂SO₄，（2）OH^-，（3）HCO₃^-（4）NO₃^-，（5）Na⁺中属于酸的是     ，属于碱的是     ．

Answer

本题要根据质子论中对酸和碱的认识进行分析，凡是能电离出H+的分子或离子都属于酸，凡是能结合H+的分子或离子都属于碱．特别注意某些离子既能放出H+又能结合H+的就既属于酸又属于碱．
【解析】
硫酸能解离出H+，属于酸；OH-能结合H+生成水，属于碱；HCO3-能解离出H+和碳酸根离子，属于酸，同时又能结合H+生成碳酸，所以又属于碱；NO3-能结合H+生成硝酸，所以属于碱；Na+既不能结合H+又不能放出H+，所以既不属于酸又不属于碱．
故答案为：H2SO4、HCO3-；OH-、HCO3-、NO3-