Question

我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验中，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？    ．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？    ．
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？    ．

Answer

空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键．而对于对应生成物酸性的证明，只需要借助酸碱指示剂或者pH试纸就能够实现．
【解析】
（1）由于实验的原理是通过可燃物红磷来消耗装置内的氧气，通过最终液体的进入来测定氧气含量，所以要保证氧气的最大限度的消耗，这就需要加入相对过量的红磷．注意在回答时语言要精确，表述要到位．是使装置内的氧气完全消耗，而不要答成是药品被完全消耗，因为红磷本身也是药品．
  （2）氮气的性质的归纳，要从本实验的实际来进行，不要脱离题目去回答和分析．实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应．另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气、红磷反应，可以概括为性质稳定，当然也可以分开叙述，就是不和氧气反应，不支持燃烧等．
  （3）对P2O5的水溶液的酸性的测定，因为是关注酸碱性，所以可以直接想到的办法就是用酸碱指示剂，所以可以取样后滴加紫色石蕊试液．当然也可以用pH试纸来测定pH的方式来完成，当pH＜7时，溶液自然就是酸性的．所以方法并不唯一．
故答案：
（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积．
（2）难溶于水，化学性质不活泼（其他合理即可）．
（3）将得到的溶液加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色（用pH试纸也可以）