Question

2011年8月11日，某地化工厂氯气管道出现一处泄漏，导致125人受伤．氯气为黄绿色气体，有强烈刺激性气味，氯气密度为3.21g/L（空气为1.293g/L），高压下可呈液态；在常温下，l体积的水能溶解2体积的氯气（所得溶液称为氯水），氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）；氯气与碱反应生成次氯酸盐（ClO为次氯酸根）和金属氯化物等．
（1）氯气的化学性质是：    （写出一点即可）；
（2）氯水溶液的pH    （填“＞”、“=”或“＜”）7，向氯水溶液中加入紫色石蕊试液，开始时溶液的颜色为    ；
（3）氯气泄漏发生时，常用高压水枪连续喷洒NaOH溶液吸收氯气，在较短时间内有效控制氯气扩散．请写出该反应的化学方程式：    ．

Answer

（1）根据化学性质的定义分析氯气的性质；
（2）根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸分析；
（3）根据质量守恒定律、氯气与碱的反应写出反应的方程式．
【解析】
（1）由题意可知，氯气有剧毒，能与水反应，能与碱溶液反应等是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质；
（2）由于氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性．所以，氯水溶液的pH＜7，开始时能使紫色石蕊试液变为红色；
（3）由题意和质量守恒定律可知，氯气与碱反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答为：（1）有剧毒，能与水反应，能与碱溶液反应等；（2）＜，红；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．