Question

某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为    ． 
（2）操作2的名称是    ，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是    ．
（3）若要配制100g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是    ，其作用是    ．
（4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%，你认为可能的原因是    ．（任写一个）

Answer

（1）根据碳酸钠与盐酸反应的原理分析；
（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂时所加试剂的原则分析；
（3）根据玻璃棒的作用分析；
（4）根据配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%可能是水多了或者是氯化钠少了进行解答．
【解析】
（1）Na2CO3会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除完；故答案为：过滤；充分除尽溶液中的氢氧化钙；
（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加快食盐溶解速率；故答案为：玻璃棒；搅拌加快食盐溶解速率；
（4）称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水；氯化钠中混有杂质都可能配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%．
故答案为：用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水．