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在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃...

在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ）
A．11：18
B．22：9
C．1：1
D．11：27
假设混合气体中CH4和H2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量． 【解析】 设混合气体中CH4质量为x，H2的质量为 y，可得  解得x：y=4：1 则气体中C、H元素质量比为：（）：（）=3：2 其中C、H原子个数比=：=1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为：=1：4，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18 故选A
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考点分析：
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