Question

甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如下的实验
【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应．你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴______溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到______时，就可以说明两种物质发生了反应．
【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中的废液倒入同一个洁净的废液缸中．当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀．经讨论后确定，甲乙两位同学试管中的废液含有的溶质分别是：甲______、乙______．（均填化学式）为了科学处理实验后产生的废液，两位同学觉定对废液缸中最终的废液进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种溶质；
你的猜想是______．
【活动与探究】
为了验证甲乙两位同学的猜想，请你设计实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液于试管中，向其中滴加适量的  ______ 溶液	若观察的 ______	甲的猜想正确
______	若观察到 ______	乙的猜想正确

Answer

【观察与讨论1】向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，则溶液为红色，如果红色消失，则说明反应；
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3
【猜想与假设】甲、乙同学的废液混合之后，发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，由“废液缸中后又出现了白色沉淀”可知废液缸中存在CaCO3，则最后废液中的溶质不可能还有HCl，废液中的溶质有以下三种可能：①NaCl和 CaCl2；②NaCl和Na2CO3； ③NaCl；
【活动与探究】因三种猜想中均有氯化钠，所以要证明甲同学的猜想，可以从氯化钙着手，加入碳酸钠溶液看是否产生白色沉淀；
要证明乙的猜想，可以从碳酸钠着手，加入氯化钙溶液看是否产生白色沉淀．
【解析】
【观察与讨论1】酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中显示无色；酚酞溶液可鉴别碱是否被中和；故填；酚酞   红色褪去；
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；故填：甲   HCl、CaCl2；   乙Na2CO3、NaCl；
【猜想与假设】甲同学猜想是两混合液充分反应后，氯化钙剩余；乙同学猜想是碳酸钠剩余，所以我的猜想是二者恰好完全反应，只有氯化钠，故填：废液中只含有NaCl一种溶质；
【活动与探究】因为无论反应程度如何，肯定都生成氯化钠，因此要证明甲同学的猜想正确，可以从氯化钙着手，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；要证明乙的猜想正确，可以从碳酸钠着手，加入氯化钙溶液产生白色沉淀；故填：Na2CO3 产生白色沉淀；取少量废液于试管中，向其中滴加适量的CaCl2溶液  产生白色沉淀；
故答案为：【观察与讨论1】酚酞     红色褪去；
【观察与讨论2】CaCl2、HCl     NaCl、Na2CO3
【猜想与假设】废液中只含有NaCl一种溶质；
【活动与探究】Na2CO3 产生白色沉淀；取少量废液于试管中，向其中滴加适量的CaCl2溶液  产生白色沉淀．