Question

实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一种．首先判断出A为    溶液，理由是    ．实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象．由此判断：B为    溶液，C与D反应方程式为    ，A与E能否发生化学反应，理由是    ．

Answer

首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；然后根据物质间的反应现象进行分析：能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡又可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，故D是硫酸，E是盐酸，并依据复分解反应生成物中须有沉淀、气体或水生成判断硫酸铜和盐酸能否发生反应．
【解析】

五瓶溶液所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一种，由于硫酸铜溶液是蓝色的，所以首先可鉴别出A是硫酸铜溶液；能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，所以B是氢氧化钠溶液；根据A、C混合产生白色沉淀，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可知C是氯化钡溶液；C、D混合产生白色沉淀，氯化钡又可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，故D是硫酸，E是盐酸；硫酸铜和盐酸不能发生反应，因为二者的生成物中无气体、沉淀或水，不符合复分解反应的条件；
故答案为：
CuSO4；溶液呈蓝色；NaOH；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；不反应，因为不符合复分解反应发生的条件．