为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示．
（1）反应完全后产生氧气的质量为______．
（2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是______、干燥．
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）．
考点分析：
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现有一包久置的碱石灰干燥剂（主要成分CaO和NaOH），同学们用它进行了如下探究活动．
[猜想与假设]该干燥剂如果发生变质，则产物可能有
（填一种）．
[实验与观察]
[解释与结论]白色沉淀a为
，证明该干燥剂已经变质．由反应①可知b溶液中一定没有
，反应②的化学方程式
，b溶液中含有的溶质是
．
[交流与反思]关于该干燥剂的保存或使用应注意
．
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在实验室，同学们设计了如下装置制取纯净的二氧化碳．
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCI而不吸收CO
2（1）装置A中发生反应的化学方程式
．
（2）装置C中AgNO
3溶液的作用是
，依据的原理是
（用化学方程式表示），D装置中所盛药品是
，若将C、D两装置中药品顺序颠倒，造成的后果是
．
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实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H
2SO
4、NaOH、BaCl
2、CuSO
4中的一种．首先判断出A为
溶液，理由是
．实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象．由此判断：B为
溶液，C与D反应方程式为
，A与E能否发生化学反应，理由是
．
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某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验．
实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为
．
实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是
，充分反应后溶液中的阳离子有
．通过以上两个实验总结出金属的化学性质有
．利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO
4的方法是将Zn和
溶液反应．
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为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g KNO
3放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：
甲溶液
乙溶液
丙溶液
丁溶液
根据如图KNO
3的溶解度曲线，请回答：
（1）60℃KNO
3的溶解度为
．
（2）溶液乙的质量为
g，丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙
丁（填“＜”、＞”、“=”）以上四种溶液属于不饱和溶液的是
．
（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有
．
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