Question

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是    ．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是    ，获得的蒸馏水属于    ．
A．单质  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量    溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经    除去，最后加入    调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为    g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，

物质	NaCl	NH4CO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用    测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O⇌H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是    ．

Answer

（1）鱼类中含有较多的蛋白质，可以据此解答；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答；
（3）根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钡离子、钙离子用碳酸根离子沉淀，最后用稀盐酸调节溶液的pH为7．除掉碳酸根离子得到氯化钠溶液，通过蒸发的到氯化钠晶体．
（4）根据质量守恒定律进行解答；
（5）依据题干叙述书写氯气置换出溴单质的化学方程式，并根据常见的测定溶液酸碱度的方法测定溶液的酸碱度，依据吸收塔中发生的反应分析加入二氧化硫的目的；
【解析】
【解析】
（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B；
（3）粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经CaCO3、BaCO3除去，最后加入稀盐酸调节pH等于7，蒸发、结晶，制得粗盐；
（4）根据化学方程式中质量关系可以知道：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
满足化学式中相对分子质量的关系，故可以知道可以得到碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以能够析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g．
（5）由题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr．所以，加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离．
故答案为：（1）蛋白质；（2）太阳能，B；（3）Na2CO3，CaCO3、BaCO3，稀盐酸；（4）7.2； （5）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；pH试纸  ②分离溴与空气．