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下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（ ） A．蔗糖溶于水 B．铁生...
下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖溶于水
B．铁生锈
C．冰熔化
D．气球充气变大
考点分析：
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某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na
2CO
3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
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某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式______．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl
2与Ca（OH）
2（B）溶质可能只是CaCl
2（C）溶质可能是CaCl
2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是______．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液． | ______ | 猜想（B）正确 |
| ______ | 猜想（C）正确 |
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是______．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl
2溶液，应向溶液中加入过量______，充分反应后过滤，反应的方程式为______．
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甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．
（1）甲同学用KMnO
4固体制取O
2，发生装置应选用上图中的
装置（填编号），
该反应的化学方程式为
；当O
2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
．
（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO
2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是
（填序号）．
a．产生的CO
2直接使石蕊变红
b．产生的CO
2与H
2O反应生成H
2CO
3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（3）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH
3）．常温下NH
3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH
4Cl+Ca（OH）
2 
CaCl
2+2NH
3↑+2X．X的化学式为：
．
②制取并收集NH
3，应该从上图中选择的收集装置是
．
③NH
3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
．（填序号）．
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰．
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如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．
请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：
．
（2）写出反应①的化学方程式：
．
（3）说出NaHC0
3在医疗上的一种用途：
．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是
．
（5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是
g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是
．
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合肥市早在几年前引进了天然气，相比煤、煤气天然气污染小，价格低廉，是市民们首选的经济、清洁能源．
（1）天然气属于
能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）天然气是一种无色无味的气体，实际生活中为了防止危险使用时常加入少量有特殊气味的乙硫醇（C
2H
5SH），乙硫醇属于
．（填“有机物”或“无机物”）
（3）工业上利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为
．
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