满分5 >
初中化学试题 >
现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ） ...
现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）
A．
发射航天飞机
B．
水车汲水灌溉
C．
太阳能供热
D．
风力发电
考点分析：
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称取NaCl和BaCl
2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na
2SO
4溶液，反应生成BaSO
4沉淀的质量与所加入的Na
2SO
4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl
2+Na
2SO
4═BaSO
4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO
4沉淀______g．
（2）恰好完全反应时消耗Na
2SO
4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
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某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na
2O
2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠 猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有______元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入______，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______．
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中 | 产生气泡______ | 过氧化钠能与水反应生成氧气 |
| ②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液 | ______ | 所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成
______（填化学式） |
【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要______．
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为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．
（1）写出沉淀A的化学式
．
（2）加入CaCl
2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分
（用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na
2CO
3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：
．
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结构决定性质，性质决定用途．镁元素的原子结构示意图如图所示：
（1）X的值是
；
（2）镁元素的化学性质与下列
（填选项字母）元素的化学性质相似．
（3）镁粉可作照明弹，说明镁具有的化学性质是
．
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如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
请回答下列问题：
（1）P点的含义是
．
（2）t
2℃时，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
．
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