Question

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是    ；固体B的化学式为   
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式    ；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是    ．

Answer

（1）由题意可知：②中蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以步骤④中加入的稀硫酸，得硫酸锌；
（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式；
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即铁与稀硫酸反应；
【解析】
（1）利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属；    
故答案为：硫酸锌，铁
（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，利用金属活动性顺序，正确书写化学方程式； 
故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应； 
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．